Кукурузные ингредиенты

кукуруза

Атом - это наименьшая структурная единица химического элемента, обладающая его отличительными свойствами. Это наименьшая часть, на которую можно разделить материю без выделения электрически заряженных частиц. Таким образом, это основная структурная единица материи и науки химии. . Происхождение слова атом (по-английски: Atom) восходит к латинскому слову «atomus», что означает неделимый. Потому что в то время считалось, что нет ничего меньшего, чем атом, и что атом нельзя разделить.

Компоненты атома

Вопреки предыдущим убеждениям, атом состоит из более мелких частей, а именно:

• Ядро Ядро:Ядро-это центральная часть атома, составляющая большую часть его массы.Физик Эрнест Резерфорд открыл существование ядра в 1911 году нашей эры.Ядро состоит из протонов и нейтронов, и компоненты ядра удерживаются вместе благодаря сильной силе ядерной связи.).
• протоны (на английском языке: Protons): Резерфорд обнаружил наличие положительно заряженных частиц внутри ядра и назвал их протонами, которые, в свою очередь, состоят из трех элементарных частиц, называемых кварками.Кварки, составляющие протоны, расположены по два вверху. и один внизу, а протон имеет небольшую массу, равную 1.673×10^-27 Кг.
• Нейтроны Нейтроны: нейтральные (незаряженные) частицы, обнаруженные внутри ядра. Резерфорд предположил их существование в 1920 году нашей эры, а учёный Чедвик фактически открыл их существование в 1932 году нашей эры. Масса нейтронов несколько больше массы протонов и равна 1.6749 х 10^-27Он также состоит из трех кварков, но в другом расположении: один вверху и два внизу.
• электроны (на английском языке: Электроны): Это отрицательно заряженные частицы, которые электрически притягиваются к положительно заряженным протонам. Их существование было обнаружено британским учёным Джозефом Джоном Томсоном (Дж. Дж. Томсон) в 1897 году нашей эры. Электроны вращаются согласно модели, разработанной учёным. Эрвин Шредингер находится на определенных орбитах вокруг ядра, а они меньше протонов, нейтронов более чем в 1800 раз; Его масса равна 9.109 х 10.^-31. Изучая расположение электронов вокруг ядра, можно предсказать некоторые физические свойства атома, такие как: степень стабильности, температура кипения и проводимость.

История атома

В 440 году до нашей эры философ Демокрит предположил, что материя состоит из чрезвычайно мелких неделимых частиц, называемых атомами, и что Вселенная содержит бесконечное число атомов, которые постоянно движутся, и что атомы соединяются, образуя материю, но они не объединяются. для образования новых атомов. Демокрит представил миру свою атомную теорию, но она была отвергнута другими философами, в первую очередь Аристотелем, который считал, что все было создано из земли, воздуха и огня. В 1803 году британский химик Джон Ее представил Дальтон. Его атомная теория, которую он сформулировал после изучения идей Демокрита, утверждает, что атомы одного элемента подобны, что атомы разных элементов отличаются друг от друга по весу и свойствам, что атомы не могут быть созданы или уничтожены, и эта материя состоит из союза атомов друг с другом.

В 1897 году нашей эры ученый Томсон, первооткрыватель электрона, доказал, что атом можно разделить.В том же году Томсон представил модель пирога с изюмом (по-английски: Plum Pudding Model), которая представляет атом как положительно заряженный элемент. шар, в котором разбросаны отрицательно заряженные частицы (электроны), подобно тому, как распределяется изюм в пироге, так и атом имеет нейтральный заряд. В 1911 году нашей эры учёный Резерфорд опубликовал свою атомную теорию, которая утверждает, что атом состоит из небольшого положительно заряженного ядра, вокруг которого вращаются электроны, и что большая часть пространства атома пуста.После этого учёный Нильс Бор объяснил свойства электронов, а вслед за ним пришли учёный Ирвин Эрвин Шредингер, разработавший квантовую модель атома, и учёный Вернер Гейзенберг, заявивший, что невозможно узнать местоположение электрона и его скорость в После этого два учёных (отдельно) Мюррей Гелл-Манн и Джордж Цвейг открыли (Джордж Цвейг) И протоны, и нейтроны состоят из кварков.

Свойства атома

Атомы обладают несколькими свойствами, в том числе:

• Атомный номер элемента — это количество протонов в ядре атома, определяющее химические свойства элемента.
• Нейтральный атом – это атом, в котором число протонов равно числу электронов.
• Атомная масса элемента представляет собой сумму числа протонов и нейтронов в ядре и измеряется в единицах (атомная масса), а единица атомной массы равна 1/2 массы атома углерода.
• Атомная масса меньше массы атома; Потому что масса атома состоит из массы ядра и массы электронов, которые имеют небольшую массу по сравнению с массой протонов и нейтронов.
• Каждый химический элемент имеет множество изотопов (на английском языке: Isotopes), которые являются формами химического элемента, атом которого имеет одинаковый атомный номер (количество протонов), но они различаются атомной массой из-за разницы в количестве нейтронов, и химические свойства элемента и его изотопа не различаются.
• Электроны сохраняют свой путь на орбитах вокруг ядра благодаря силам притяжения, возникающим между положительно заряженными протонами и отрицательно заряженными электронами.
• Электрон вращается вокруг ядра, и в то же время он вращается вокруг себя, и это явление называется спином, и это порождает магнитный момент 9.28 х 10^-24-.
• Электроны существуют на последовательных уровнях, называемых энергетическими уровнями, и на каждом уровне находится определенное количество электронов: на первом уровне располагаются два электрона, а на втором — восемь.
• Атомы достигают стабильности за счет потери, приобретения или обмена электронами.
• Атомы, имеющие один, два или три электрона на последней орбите, имеют тенденцию терять их при взаимодействии с атомами, имеющими пять, шесть или семь электронов на последней орбите.
• Атомы, имеющие пять, шесть или семь электронов на последней орбитали, имеют тенденцию приобретать электроны при взаимодействии с атомами, имеющими один, два или три электрона на последней орбитали.
• Атомы с четырьмя электронами на последней орбитали не склонны терять или приобретать электроны.