Les composants de l'atome

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L'atome est la plus petite unité structurelle d'un élément chimique qui possède ses propriétés distinctives. C'est la plus petite partie en laquelle la matière peut être divisée sans libérer de particules chargées électriquement. C'est donc l'unité structurelle de base de la matière et de la science de la chimie. . L'origine du mot atome (en anglais : Atom) remonte au mot latin « atomus », qui signifie indivisible. Parce qu’on croyait à cette époque qu’il n’y avait rien de plus petit qu’un atome et qu’un atome ne pouvait pas être divisé.

Composants de l'atome

Contrairement aux croyances antérieures, un atome est constitué de parties plus petites, qui sont :

• Noyau Noyau : Le noyau est la partie centrale de l'atome, qui constitue la majeure partie de sa masse. Le physicien Ernest Rutherford a découvert l'existence du noyau en 1911 après JC. Le noyau est constitué de protons et de neutrons, et les composants du noyau sont maintenus ensemble. grâce à la forte force de la liaison nucléaire. ).
• Les protons (en anglais : Protons) : Rutherford a découvert la présence de particules chargées positivement à l'intérieur du noyau, et il les a appelés protons, eux-mêmes composés de trois particules élémentaires appelées quarks. Les quarks qui composent les protons sont disposés deux en haut. et un en bas, et le proton a une petite masse égale à 1.673× 10^{- 27} Kilogramme.
• Neutrons Neutrons : particules neutres (non chargées) trouvées à l'intérieur du noyau. Rutherford a supposé leur existence en 1920 après J.-C. et le scientifique Chadwick a découvert leur existence en 1932 après J.-C.. La masse des neutrons est légèrement supérieure à la masse des protons et est égale à 1.6749 x 10.^{- 27}Il est également composé de trois quarks, mais dans une disposition différente, un en haut et deux en bas.
• Les électrons (en anglais : Electrons) : Ce sont des particules chargées négativement qui sont attirées électriquement par des protons chargés positivement. Leur existence a été découverte par le scientifique britannique Joseph John Thomson (JJ Thomson) en 1897 après JC. Les électrons tournent selon un modèle développé par le scientifique. Erwin Schrödinger sur des orbites spécifiques autour du noyau, et ils sont plus petits que les protons. , les neutrons de plus de 1800 fois ; Sa masse est égale à 9.109 x 10^{- 31}. En étudiant la disposition des électrons autour du noyau, il est possible de prédire certaines propriétés physiques de l’atome, telles que : le degré de stabilité, le point d’ébullition et la conductivité.

Histoire de l'atome

En 440 avant JC, le philosophe Démocrite supposait que la matière était constituée de particules extrêmement petites et indivisibles appelées atomes, que l'univers contenait un nombre infini d'atomes en mouvement constant et que les atomes se combinaient pour former la matière, mais qu'ils ne se combinaient pas. pour former de nouveaux atomes. Démocrite présenta sa théorie atomique au monde à cette époque, mais elle fut rejetée par d'autres philosophes, notamment Aristote, qui croyait que tout était créé à partir de la terre, de l'air et du feu. En 1803, le chimiste britannique John Dalton l'a présenté. Sa théorie atomique, qu'il a formulée après avoir étudié les idées de Démocrite, affirme que les atomes d'un même élément sont similaires, que les atomes de différents éléments diffèrent les uns des autres en termes de poids et de propriétés, que les atomes ne peuvent être créés ou détruits, et cette matière consiste en l’union des atomes les uns avec les autres.

En 1897 après JC, le scientifique Thomson, découvreur de l'électron, prouva que l'atome pouvait être divisé. La même année, Thomson présenta le modèle de la tarte aux raisins (en anglais : Plum Pudding Model), qui représente l'atome comme un atome chargé positivement. boule dans laquelle des particules chargées négativement (électrons) sont dispersées, tout comme les raisins secs sont distribués dans La tarte, donc l'atome a une charge neutre. En 1911 après JC, le scientifique Rutherford a publié sa théorie atomique, selon laquelle l'atome est composé d'un petit noyau chargé positivement, autour duquel tournent les électrons, et que la majeure partie de l'espace de l'atome est vide. Après cela, le scientifique Niels Bohr a expliqué les propriétés des électrons, suivi du scientifique Irvin Erwin Schrödinger, qui a développé le modèle quantique de l'atome, et du scientifique Werner Heisenberg, qui a déclaré qu'il n'était pas possible de connaître l'emplacement de l'électron et sa vitesse à en même temps. Après cela, les deux scientifiques (séparément) Murray Gell-Mann et George Zweig ont découvert (George Zweig) Les protons et les neutrons sont composés de quarks.

Propriétés de l'atome

Les atomes ont plusieurs propriétés, notamment :

• Le numéro atomique d’un élément est le nombre de protons dans le noyau de l’atome, qui détermine les propriétés chimiques de l’élément.
• Un atome neutre est un atome dans lequel le nombre de protons est égal au nombre d'électrons.
• La masse atomique d'un élément est la somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau et est mesurée en unités (masse atomique), et l'unité de masse atomique est égale à la moitié de la masse d'un atome de carbone.
• La masse atomique est inférieure à la masse d'un atome ; Parce que la masse de l’atome est constituée de la masse du noyau en plus de la masse des électrons, qui ont une petite masse par rapport à la masse des protons et des neutrons.
• Chaque élément chimique possède de nombreux isotopes (en anglais : Isotopes), qui sont des formes de l'élément chimique dont l'atome a le même numéro atomique (nombre de protons), mais ils diffèrent en masse atomique en raison de la différence du nombre de neutrons, et les propriétés chimiques de l'élément et de son isotope ne diffèrent pas.
• Les électrons maintiennent leur trajectoire sur des orbites autour du noyau grâce aux forces d'attraction qui apparaissent entre les protons chargés positivement et les électrons chargés négativement.
• L'électron tourne autour du noyau, et en même temps il tourne autour de lui-même, et ce phénomène s'appelle spin, et cela génère un moment magnétique de 9.28 x 10.^{- 24}−.
• Les électrons existent dans des niveaux successifs appelés niveaux d'énergie, et chaque niveau accueille un nombre spécifique d'électrons. Le premier niveau accueille deux électrons, tandis que le second accueille huit électrons.
• Les atomes atteignent la stabilité, soit en perdant, en gagnant ou en partageant des électrons.
• Les atomes qui ont un, deux ou trois électrons sur leur dernière orbite ont tendance à les perdre lorsqu'ils interagissent avec des atomes qui ont cinq, six ou sept électrons sur leur dernière orbite.
• Les atomes qui ont cinq, six ou sept électrons dans leur dernière orbitale ont tendance à gagner des électrons lorsqu'ils interagissent avec des atomes qui ont un, deux ou trois électrons dans leur dernière orbitale.
• Les atomes ayant quatre électrons sur leur orbitale finale ont tendance à ne pas perdre ni gagner d’électrons.