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El átomo es la unidad de construcción más pequeña de un elemento químico que tiene sus características distintivas. Es la parte más pequeña en que se puede dividir la materia sin que se liberen partículas cargadas eléctricamente. Por lo tanto, es la unidad de construcción básica de la materia, y también de la química. El origen de la palabra átomo (en inglés: atom) se debe a la palabra latina “atomus”, que significa indivisible; Porque se creía en ese momento que no hay nada más pequeño que un átomo, y que un átomo no se puede dividir.

componentes del atomo

Contrariamente a las creencias anteriores, el átomo consta de partes más pequeñas, que son:

• Núcleo (en inglés: Nucleus): el núcleo es la parte central del átomo, que constituye la mayor parte de su masa, el físico Ernest Rutherford descubrió la existencia del núcleo en 1911 d.C., y el núcleo está formado por protones y neutrones, y los componentes del núcleo se mantienen unidos gracias a las fuerzas de enlace nuclear (en inglés: strong force).
• protones (en inglés: Protons): Rutherford descubrió la presencia de partículas cargadas con carga positiva en el interior del núcleo, y las llamó protones, que a su vez están formados por tres partículas elementales llamadas quarks (en inglés: Quark), y los quarks que forman arriba, los protones están dispuestos dos en la parte superior y uno en la parte inferior, y el protón tiene una masa pequeña igual a 1.673 × 10^-27 Kg.
• neutrones Neutrones: partículas neutras (sin carga) que existen dentro del núcleo. Rutherford asumió su existencia en 1920 dC, y el científico Chadwick realmente descubrió su existencia en 1932 dC La masa de los neutrones es ligeramente mayor que la masa de los protones y es igual a 1.6749 ×10^-27También está formado por tres quarks, pero están en una disposición diferente, uno arriba y dos abajo.
• Electrones (Español: Electrones): Son partículas cargadas negativamente y son atraídas eléctricamente por protones cargados positivamente. Su existencia fue descubierta por el científico británico Joseph John Thomson (JJ Thomson) en 1897 d.C. Los electrones giran según un modelo desarrollado por el científico Erwin Schrödinger en órbitas específicas alrededor del núcleo, y son más de 1800 veces más pequeños que los protones y los neutrones; Su masa es 9.109×10^-31. Al estudiar la disposición de los electrones alrededor del núcleo, es posible predecir algunas de las propiedades físicas del átomo, tales como: grado de estabilidad, punto de ebullición y conductividad.

La historia del átomo

En el año 440 a.C., el filósofo Demócrito asumió que los materiales consisten en partículas infinitesimales que no se pueden dividir llamadas átomos, y que el universo contiene una cantidad infinita de átomos que están en constante movimiento, y que los átomos se unen para formar materia, pero no lo hacen. fusionarse para formar nuevos átomos. Demócrito presentó su teoría atómica al mundo en ese momento, pero fue rechazada por otros filósofos, encabezados por Aristóteles, quien creía que todo fue creado a partir de la tierra, el aire y el fuego, y en 1803 dC los británicos El químico John Dalton presentó su teoría atómica, que formuló después de estudiar las ideas de Demócrito, y su teoría establece que los átomos de un elemento son similares, y que los átomos de diferentes elementos difieren entre sí en peso y propiedades, y que los átomos no se puede crear ni destruir, y que la materia consiste en la unión de átomos entre sí.

En 1897 d.C., el científico Thomson, el descubridor del electrón, demostró que el átomo se puede dividir, y en el mismo año, Thomson presentó el modelo Plum Pudding, que representa al átomo como una bola cargada positivamente en la que partículas cargadas negativamente ( electrones) se dispersan, al igual que las pasas se distribuyen en un panqueque, y así el átomo se carga neutral. En 1911 dC, el científico Rutherford publicó su teoría atómica, que establece que el átomo está compuesto por un pequeño núcleo con carga positiva, alrededor del cual giran los electrones, y que la mayor parte del espacio del átomo está vacío.Después de eso, el científico Niels Bohr explicó las propiedades de los electrones, y después de él vino el científico Ervin Schrödinger (Erwin Schrödinger), quien desarrolló el modelo cuántico del átomo, y el científico Werner Heisenberg, quien afirmó que la ubicación y la velocidad del electrón no se pueden conocer al mismo tiempo. Tiempo después, los dos científicos descubrieron (cada uno por separado) Murray Gell-Mann y George Zweig (George Zweig) Tanto los protones como los neutrones están compuestos de quarks.

Propiedades del átomo

Los átomos tienen varias propiedades, entre ellas:

• El número atómico de un elemento es el número de protones en el núcleo de un átomo, lo que determina las propiedades químicas del elemento.
• Un átomo neutro es aquel en el que el número de protones es igual al número de electrones.
• La masa atómica de un elemento es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo, medida en una unidad (masa atómica), y una unidad de masa atómica es igual a la mitad de la masa de un átomo de carbono.
• La masa atómica es menor que la masa del átomo; Porque la masa del átomo está formada por la masa del núcleo además de la masa de los electrones, que tienen una masa baja en comparación con la masa de los protones y los neutrones.
• Cada elemento químico tiene muchos isótopos (en inglés: Isotopes), que son formas de un elemento químico con el mismo número atómico (el número de protones), pero difieren en la masa atómica debido al diferente número de neutrones y las propiedades químicas. del elemento y su contraparte no difieren.
• Los electrones mantienen su camino en órbitas alrededor del núcleo gracias a las fuerzas de atracción que surgen entre los protones cargados positivamente y los electrones cargados negativamente.
• El electrón gira alrededor del núcleo, y al mismo tiempo gira alrededor de sí mismo, y a este fenómeno se le llama fenómeno de espín o espín, y esto genera un momento magnético de 9.28×10^-24−.
• Los electrones existen en niveles sucesivos llamados niveles de energía, y cada nivel puede acomodar un número específico de electrones.El primer nivel puede acomodar dos electrones, mientras que el segundo puede acomodar ocho electrones.
• Los átomos alcanzan la estabilidad al perder, ganar o compartir electrones.
• Los átomos que tienen uno, dos o tres electrones en su última capa tienden a perderlos cuando interactúan con átomos que tienen cinco, seis o siete electrones en su capa externa.
• Los átomos con cinco, seis o siete electrones en la última capa tienden a ganar electrones cuando interactúan con átomos que tienen uno, dos o tres electrones en la capa exterior.
• Los átomos con cuatro electrones en su última capa tienden a no ganar o perder electrones.